Question

qual e o volume de 1 mol de um gás que esta submetido a pressao de 3atm e a temperatura de 97°c?(R=0,082atm.L/mol.K)

Answer 1

fórmula:
PxV=NxRxT
P: pressão: 3 atm
V: volume, queremos descobrir, em litros
N: número de mols: 1
R: 0,082, valor tabelado
T: temperatura em Kelvin por isso soma-se 97+273= 370 K

substituindo na fórmula, temos:

3xV=1x0,082x370
V=30,34/3
V=10,11 Litros

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

P (pressão) = 3 atm

V (volume) = ? (in L) 

T (temperatura) = 97 ºC (em Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 97 + 273.15 → T (temperatura) = 370.15 K

n (número de mols) = 1 mol

R (Constante dos gases) = 0.082 (atm*L/mol*K)

Aplicamos os dados na equação de Clapeyron (Equação Ideal dos Gases), vejamos:

$P*V = n*R*T$

$3*V = 1*0.082*370.15$

$3V = 30.3523$

$V = \dfrac{30.3523}{3}$

$\boxed{\boxed{V = 10.11\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Eu espero ter ajudado! =)