Question

Qual é o valor do potencial e a equação que ocorre no cátodo de uma pilha formada por cálcio e cobre I? a) + 3,39, Cuº → Cu + + 1 e - b) + 3,39 V, Caº → Ca 2+ + 2 e - c) – 3,39 V, Caº → Ca 2+ + 2 e - d) + 3,39 V, Ca 2+ + 2 e - → Caº e) – 3,39 V, Cu + + 1 e - → Cuº

Answer 1

Na eletroquímica, é preciso que ocorra uma reação de oxi-redução, logo, um deles vai oxidar e o outro vai reduzir.

Pra saber qual faz o que, tem que analisar o Potencial de redução ou de oxidação

Equação de Oxidação (Doa elétrons) sempre tem o elétron no produto, já que ele foi doado. Ex) X —> X+ + e

Equação de Redução (Recebe elétrons) sempre tem o elétron no reagente, já que ele recebe isso. Ex) Y + e —> Y-

Lembrando que os elementos da família 1 e 2 são muito eletropositivos (querem doar elétrons), sendo Cálcio um deles, portanto, será ele que vai Oxidar, enquanto o Cobre I vai Reduzir

Então, teremos essas semi-reações:

Ca —> Ca2+ + 2e Eºred = -2,87V
2Cu+ + 2e —> 2Cu Eºred = +0,52V


O Catodo é quem reduz = Cu+

Já que querem saber o potencial no cátodo, faça a conta do Potencial de Redução:

Eºred MAIOR - E°red MENOR

0,52 - (-2,87) =
0,52 + 2,87 =
+ 3,39 V

Temos então a letra A