Question

Qual é o valor do pH de uma solução 0,0005 mol/L de H2SO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado? A) 5,7 B) 5 C) 3 D) 2,5

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Dados

[H⁺]= 0,0005 mol/L = 5 * 10⁻⁴ mol/L

Como na primeira ionização o H2SO4  é forte, temos:

[H3O+]1=[H2SO4]0=0,01M  (concentração de H3O+  da primeira ionização)

A base conjugada, o bissulfato, também contribui expressivamente para o pH. Esta sofre hidrólise ácida como segue:

HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₂⁻ + H₃O⁺

Ka2=0,012

Para encontrar a contribuição da segunda ionização, precisamos montar uma tabela de equilíbrio em que as concentrações iniciais são as da primeira desprotonação. Assim, temos:

HSO₄⁻   +   H₂O   ⇌   SO₂⁻ +   H₃O⁺

início     0,0005 M  --  0  0,0005 M

variação   -x M         --       +x M  +x M

equilíbrio (0,0005-x) M --  x M  (0,0005+x) M

Substituindo na expressão do Ka, temos:

Ka=0,012=x×(0,0005+x)(0,0005−x)

Precisamos resolver a equação do segundo grau, pois a mudança de concentração não pode ser desprezada. Resolvendo para x, obtemos:

xjkj