Question

Qual é o valor do pH de uma solução 0,0003 mol/L de H2SO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?

Dados: log2 = 0,3, log3 = 0,5.
A) 3,2
B) 10,8
C) 4,5
D) 9,5

Answer 1

Letra A
Sabendo que que ele está totalmente ionizado temos:
H2SO4 —-> 2H + SO4
Sabendo que a concentração do ácido sulfúrico (H2SO4) é 0,0003 ou 3.10^-4 e que a proporção dele pros íons de H- é de 2 pra 1 (cada mol de H2SO4 produz 2 íons de H-) temos então que [H]= 2.0,0003= 0,0006 ou 6.10^-4
Logo o Ph da reação se dar por:
4(expoente da base 10) - log6



Log6 = log(2x3) = log2 + log3 = 0,3+0,5= 0,8

Então 4-0,8= 3,2

Espero ter ajudado ❤️❤️❤️