Question

Qual é o valor do PH de uma solução 0.0001mol/L de H3PO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?​

Answer 1

Resposta:

pH= 3,53

Explicação:

- ionização do H₃PO₄ (triácido)

H₃PO₄(aq) ⇄ 3 H⁺(aq) + PO₄⁻³

- assim, 0,0001 mol/L de H₃PO₄ geram [H⁺]= 3 * 0,0001 mol/L

[H⁺]= 0,0003 mol/L ==> [H⁺]= 3 * 10⁻⁴ mol/L

pH= -log[H⁺]

pH= -log3 * 10⁻⁴ mol/L

pH= 4 - log3

pH= 4 - 0,47

pH= 3,53