Qual é o valor do pH de uma solução 0,0001 mol/L de H3PO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?
Dados: log3 = 0,5.
A) 5,7
B) 5,0
C) 4,5
D) 3,5
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Alternativa d)
Explicação:
- ionização do H₃PO₄ (triácido)
H₃PO₄(aq) ⇄ 3 H⁺(aq) + PO₄⁻³
- assim, 0,0001 mol/L de H₃PO₄ geram [H⁺]= 3 * 0,0001 mol/L
[H⁺]= 0,0003 mol/L ==> [H⁺]= 3 * 10⁻⁴ mol/L
pH= -log[H⁺]
pH= -log3 * 10⁻⁴ mol/L
pH= 4 - log3
pH= 4 - 0,47
pH= 3,53
Perguntas interessantes
Matemática,
5 meses atrás
Português,
5 meses atrás
Matemática,
7 meses atrás
Matemática,
7 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
Filosofia,
11 meses atrás