qual é o valor do PH da solução H2SO4 a 0,012M
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Considerando que o H2SO4 é completamente dissociado seguindo:
H2SO4 ---------> (SO4)2- + 2 H+
Tem-se que 1 mol de H2SO4 formam 2 mols de H+. Assim, a concentração de íons H+ em solução é o dobro da concentração da solução, ou seja:
[H+] = 0,024 mol/L. Como pH = - log [H+]
pH = - log (0,024) pH = 1,62
Espero ter ajudado.
Lestera.
H2SO4 ---------> (SO4)2- + 2 H+
Tem-se que 1 mol de H2SO4 formam 2 mols de H+. Assim, a concentração de íons H+ em solução é o dobro da concentração da solução, ou seja:
[H+] = 0,024 mol/L. Como pH = - log [H+]
pH = - log (0,024) pH = 1,62
Espero ter ajudado.
Lestera.
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