Question

qual é o tempo necessário para se obter 3,775g de cobre (equivalente -grama do cobre é 31,75) a partir da electrólise de uma solução de CuSO4 sabendo que a corrente é de 100 A

Answer 1

Resposta:

t = 114,74 s  

Explicação:

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Resolução da questão:

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RESUMO ELETRÓLISE

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m  =  E i t / 96500  =  E Q / 96500  =  a i t  = a Q

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a  =  E / 96500 = m / Q

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neq1  =m1 / E1 =m1/eqg1=Q/96500 = it / 96500 =NV=CVy / mol1

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1F deposita 1E

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1C deposita a  

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1 F  =  96500 C  

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neq depositado no cátodo  =  neq depositado no ânodo  

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Para 2 células ligadas em série:  

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neq no cátodo da célula 1 = neq no anodo 1 = neq no cátodo da célula 2= neq no anodo da célula 2  

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E assim sucessivamente, para n células em série.

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VOLTANDO AO PROBLEMA

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Seleciona-se:

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m  =  E i t / 96500  

m = 3,775 g de cobre  

E =equivalente -grama do cobre =  31,75

i = corrente = 100 A.

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Substituindo-se valores:

3,775 = 31,75 x 100 x t / 96500

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t = 3,775 x 96500 / 3175

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t = 114,74 s  

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Observação: Talvez, a massa do cobre dada tenha sido digitada errada (m = 3,775 g de cobre). Caso a massa fosse 3,175 g, a conta seria extremamente simplificada por causa do valor do equivalente grama do cobre = 31,75 g). Caso tenha sido digitado incorretamente, não vai bater com a resposta do gabarito. Mas, para se chegar ao valor , basta fazer a substituição do dado da massa e efetuar o cálculo. Espero ter sido útil. Forte abraço

Fim da questão.