Question

Qual é o tempo necessário para obter 3,175 g de cobre a partir de Electrolise de sulfato de cobre sabendo que a corrente é de 100 amperes? ​

Answer 1

Para depositar 3,175 gramas de cobre no cátodo mediante eletrólise são necessários 1 minuto e 36,5 segundos.

Como se achar o tempo em que a massa de cobre é obtida?

Primeiro devemos achar a quantidade de matéria presente nas 3,175 gramas de cobre depositadas, sabendo que a massa molar do cobre é de 63,5 gramas. A quantidade de matéria depositada é:

$n=\frac{3,175g}{63,5\frac{g}{mol}}=0,05mol$

Se o cobre está sendo obtido do sulfalto de cobre ($CuSO_4$), cada íon de cobre tem duas cargas elementais. Então, a quantidade de matéria de cargas elementais no cobre depositado é:

$n_q=0,05mol.2=0,1mol$

Utilizando a constante de Faraday é possível calcular a carga elétrica presenta nessa quantidade de matéria de cobre:

$q=0,1mol.F=0,1mol.96485\frac{C}{mol}=9648,5C$

Agora, tendo em vista que a corrente é o fluxo de carga por unidade de tempo, podemos calcular o tempo para depositar essa quantidade de cobre:

$t=\frac{q}{I}=\frac{9648,5C}{100A}=96,485s\\\\t=1min~~~36,5s$

Saiba mais sobre a eletrólise em https://brainly.com.br/tarefa/6156633

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