Question

Qual é o pH no ponto de equivalência de uma titulação de 25 mL de HC2H3O2 0,15 mol L-1 com NaOH 0,15 mol L-1?

Answer 1

p25 mL . 0,15 = 0,00375 mol

pH = pKa + log [ sal - x ] / [ Ác + x ]

pKa do ácido acético = 4,76

pH = 4,76 + log [ 0,15 - 0,00375] / [ 0,15 + 0,00375 ]

pH = 4,76 + log 0,14625 /   0,15375

pH =  4,76 + log 0,951

pH = 4,76 - 0,02171  = 4,74