Question

qual é o ph e o pOH de uma solução de HC1 4,5 x 10-3 mol/L?

Answer 1

Olá!

O pH de uma solução pode ser calculado como:

$pH = -log [H_{3}O^{+}]$

Lê-se como: pH é igual a menos log da concentração do íon hidrônio mas que geralmente pode ser usado como apenas $H^+$

E como o problema diz que a concentração do $HCl$ é igual a
 $4,5 * 10^{-3}$ mol / L, significa que essa é a concentração tanto do H+ como do Cl-.

Sendo assim, você usa essa concentração, e calcula o -log dela, assim:

$pH = - log [4,5 * 10^{-3}]$

$pH = 2,347$

E como o pH  + pOH = 14 basta isolar o pOH, pois você já descobriu o pH.

$pH + pOH = 14$

$2,347 + pOH = 14$

$pOH = 14 - 2,347$

$pOH = 11,653$

Espero ter ajudado. Abraços.