Question

Qual é o PH e o POH de um solução 0,1 molar de ácido clorídrico​

Answer 1

Resposta:

pH= 1

pOH= 13

Explicação:

Dados

[HCℓ]= 0,1 M

- dissociação iônica do HCℓ

HCℓ(aq) ---> H⁺ + Cℓ⁻

- como o HCℓ é um ácido monoprótico forte, consideramos seu α= 100 %, assim:

[H⁺]= 0,1 M ==> 10⁻¹

pH= -log[H⁺]

pH- -log10⁻¹

pH= 1

pH + pOH= 14

pOH= 14-1

pOH= 13

   

Answer 2

Sabendo que o grau de ionização (α) do HCl é igual a 92%:

[H₃O⁺] = M . α

[H₃O⁺] = 0,1 . 0,92

[H₃O⁺] = 0,092

Finalmente:

I) pH = -log[H₃O⁺]

  pH = -log0,092

  pH = -1 . -1,03

  pH = 1,03

II) pH + pOH = 14

    1,03 + pOH = 14

    pOH = 14 - 1,03

    pOH = 12,97