Question

Qual é o pH de uma solução obtida mediante a dissolução de dois comprimidos de aspirina, contendo 700 mg de ácido acetilsalicílico cada um, em 300 mL de água?

Answer 1

Resposta:

O pH da solução é igual pH = 3;

Explicação:

Para encontrarmos o pH desta solução, o primeiro passo é calcular a quantidade de acido acetilsalicílica (AAS).

$Qtd AAS = 2.700mgAAS.\frac{1gAAS}{1000mgASS}.\frac{1mol de AAS}{180gdeAAS} \\Qtd AAS =7,77.10^{-3} mol de AAS$

Desta forma poderemos calcular a concentração molar do AAS.

$C_{AAS}=\frac{7,77.10^{-3} AAS }{300mL} .\frac{1000mL}{1L} \\C_{AAS} = 2,59.10^{-3} M$

Considerando a diluição 100% podemos dizer que HA ⇔ [H+]+ [A-], cada mol de [A-] se forma de 1mol de [H+]. Logo podemos calcular o pH da seguinte forma:

$-log[H+] = pH\\-log [2,59.10^{-3}]=pH$

Aplicando as propriedade logarítmica:

da multiplicação:

$log (A.B) = logA+logB$

O logaritmo de uma potência da base é o expoente, em qualquer base.

$log_{a} a^{b} =b$

Teremos o seguinte resultado para o pH:

$-log [2,59.10^{-3} ]=pH\\-log (2,59)-log10^{-3}}=pH\\\\-0,413+3=pH\\pH=2,58$