Qual é o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol.L-1? (dado: Ka = 7,2x10-10)
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A equação de hidrólise do NaCN é dada por
CN- + H2O ---> HCN + OH-
A constante de hidrólise é dada por
Kh=Kw/Ka
Kh=10^-14/7.2x10^-10
Kh=1.4x10^-5
Agora, escrevemos a equação de Kh
Kh=[HCN]*[OH-]/[CN-]
A concentração dos íons CN- é a mesma do NaCN ou seja, 0.01mol/l
A concentração de HCN e OH- são iguais, ou seja, x
1.4x10^-5=[x]*[x]/[10^-2]
[x]=3.7x10^-4mol/l
Temos que a concentração de OH- é de 3.7x10^-4mol/l e, então a partir desta , calculamos o pOH
pOH=-log[OH-]
pOH=-log[3.7x10^-4]
pOH=3.43
O pH será de
pH+pOH=14
pH+3.43=14
pH=14-3.43
pH=10.6
CN- + H2O ---> HCN + OH-
A constante de hidrólise é dada por
Kh=Kw/Ka
Kh=10^-14/7.2x10^-10
Kh=1.4x10^-5
Agora, escrevemos a equação de Kh
Kh=[HCN]*[OH-]/[CN-]
A concentração dos íons CN- é a mesma do NaCN ou seja, 0.01mol/l
A concentração de HCN e OH- são iguais, ou seja, x
1.4x10^-5=[x]*[x]/[10^-2]
[x]=3.7x10^-4mol/l
Temos que a concentração de OH- é de 3.7x10^-4mol/l e, então a partir desta , calculamos o pOH
pOH=-log[OH-]
pOH=-log[3.7x10^-4]
pOH=3.43
O pH será de
pH+pOH=14
pH+3.43=14
pH=14-3.43
pH=10.6
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