Química, perguntado por Hshyywow1343, 1 ano atrás

Qual é o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol.L-1? (dado: Ka = 7,2x10-10)

Soluções para a tarefa

Respondido por AnaPompilio
5
A equação de hidrólise do NaCN é dada por

CN- + H2O ---> HCN + OH-

A constante de hidrólise é dada por

Kh=Kw/Ka
Kh=10^-14/7.2x10^-10
Kh=1.4x10^-5

Agora, escrevemos a equação de Kh

Kh=[HCN]*[OH-]/[CN-]

A concentração dos íons CN- é a mesma do NaCN ou seja, 0.01mol/l
A concentração de HCN e OH- são iguais, ou seja, x

1.4x10^-5=[x]*[x]/[10^-2]
[x]=3.7x10^-4mol/l

Temos que a concentração de OH- é de 3.7x10^-4mol/l e, então a partir desta , calculamos o pOH

pOH=-log[OH-]
pOH=-log[3.7x10^-4]
pOH=3.43

O pH será de 

pH+pOH=14
pH+3.43=14
pH=14-3.43 
pH=10.6 




Perguntas interessantes