Question

Qual e o pH de uma solução de NaCN 0,01 mol.L-1? (dado: Ka = 7,2x10-10)

Answer 1

Dissociação do NaCN

NaCN -----> Na+   +   CN-


Após a dissociação ocorre a hidrólise do ânion CN-

CN- + H2O -----> HCN + OH-

Forma-se o ácido cianídrico (HCN), que sofre ionização

 

HCN <-----> H+    +    CN-

Ka = [H+] x [CN-] / [HCN] onde [H+] = [CN-]

 desta forma temos:

Ka = [H+] x [H+] / [HCN]

 

7,2 x 10^-10 = [H+]^2 / 0,01

 

[H+]^2 = 7,2 x 10^-12

 

Para obter o resultado basta calcular a raiz quadrada de 7,2 x 10^-12

 

que dá 2,7 x 10^-6 mol/L

 

[H+] = 2,7 x 10^-6 mol/L

 

Substituindo na fórmula do pH

 

pH = - log [H+]

 

pH = - log 2,7 x 10^-6

 

pH = 5,6

 

Espero ter ajudado. 

Um abraço.