Question

Qual é o pH de uma solução de HCN 0,20 M , dado que o Ka é

4,8 x 10-10

Answer 1

HCN ~> H+ + CN-
Precisamos encontrar a concentração molar do H+

ka = [ H+ ] . [ CN-]  /  [ HCN]

$4,8.10^-^1^0 = \frac{x.x}{0,2}$

$0,96.10^-^1^0 = x^2$

x = 0,979 .10⁻⁵

pH = -log [H⁺]

pH = - log [ 0,979 .10⁻⁵ ]

pH = aproximadamente 5