Question

Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3), se acrescentarmos a esta substancia 0,012 de HCl? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-4

Answer 1

Solução tampão

pH = pKa  + log [ sal] / [ ácido]

PKa = - log Ka

PKa = - log ( 1,4.10-4) = 3,85

ao adisiconar HCl, o equílibrio é descalocado no sentido de formar mais Ácido.

logo a formúla fica:

pH = pKa  + log [ sal - 0,012] / [ ácido + 0,012]

substituindo os valores

pH = 3,85  + log [ 0,10 - 0,012] / [ 0,12 + 0,012]

pH = 3,674