Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-4.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
pH= 3,77
Explicação:
Dados
M(ác)= 0,12 mol/L
M(sal)= 0,10 mol/L
Ka= 1,4 x 10⁻⁴
pH= ?
Aplicar
- equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([sal] ÷ [ácido])
pKa do ácido lático = -log Ka => -log (1,4 * 10⁻⁴)
= 4 – log1,4
= 4 – 0,146 = 3,85
pH= -log Ka + log([sal] ÷ [ácido])
pH= 3,85 + log(0,10 ÷ 0,12)
pH= 3,85 + log0,83
pH= 3,85 – 0,08= 3,77
Aplicando o conceito de pH e pOH temos que em um sistema tampão apresentado o pH referente é de 3,77.
pH e pOH
O pH na química se trata de uma escala numérica que representa a acidez e basicidade de uma determinada solução aquosa estudada, funciona como um cologaritmo cuja fórmula se dá por pH = -log [H+].
O pOH por sua vez indica a concentração em mol/L de ânions hidróxidos (OH-) naquela solução aquosa observada.
Para calcularmos o pH da solução apresentada pelo enunciado temos que:
MI= 0,12 mol/L
MII= 0,10 mol/L
Ka= 1,4 x 10^-4
Aplicamos a fórmula do pH Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([sal] ÷ [AC]).
pH= 3,85 + log (0,10 / 0,12)
pH= 3,85 + log 0,83
pH= 3,85 – 0,08 = 3,77
Leia mais sobre pH e pOH em:
brainly.com.br/tarefa/3691679
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