Question

Qual é o pH de 500 mL de solução contendo 0,0124 gramas de Ca(OH)2?

Answer 1

O potencial hidrogeniônico da solução analisada é igual a 10,83.

Cálculo do pH da solução básica de hidróxido de cálcio

Como o hidróxido de cálcio é uma base, podemos calcular o potencial hidróxido. Primeiro, devemos calcular a quantidade de matéria dessa solução:

$M=M_{CA}+2M_O+2M_H=40\frac{g}{mol}+2.16\frac{g}{mol}+2.1\frac{g}{mol}=74\frac{g}{mol}\\\\n=\frac{0,0124g}{74\frac{g}{mol}}=1,68\times 10^{-4}mol$

Tendo o volume da solução podemos calcular a molaridade dessa solução:

$M=\frac{n}{V}=\frac{1,68\times 10^6mol}{0,5L}=3,35\times 10^{-4}$

O hidróxido de cálcio é uma base forte, portanto, todas suas moléculas serão dissociadas em água. Cada mol de hidróxido de cálcio fornece 2 mols de íons hidróxido, portanto, o potencial hidróxido é:

$pOH=-log(2.3,35\times 10^{-4})=3,17$

Como a soma entre o potencial hidróxido e o potencial hidrogeniônico é 14, o valor deste último é:

$pH=14-pOH=14-3,17=10,83$

Saiba mais sobre o potencial hidrogeniônico em https://brainly.com.br/tarefa/52003426

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