Question

Qual é o passo a passo para fazer titulação?

Answer 1

Resposta:

Com o auxílio de uma pipeta, transfere-se um volume conhecido do titulado para um erlenmeyer;

Adicionam-se poucas gotas de algum indicador ácido-base, como a fenolftaleína, ao titulado;

Completa-se o volume de uma bureta com a solução titulante;

Monta-se uma aparelhagem

Inicia-se a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o titulante caia sobre o titulado. Enquanto uma das mãos permanece sobre a torneira (para que, se for preciso, ela seja fechada imediatamente), a outra mão fica agitando o erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a extensão da solução que está sendo titulada;

Quando a cor do titulado muda bruscamente, fecha-se a torneira da bureta, pois a reação se completou;

Por exemplo, se o indicador usado foi a fenolftaleína e o titulado era inicialmente uma solução de ácido clorídrico (HCl), a solução com o indicador estava incolor. Mas, no ponto de viragem, a solução passa para a cor rosa.

Agora, basta ler o volume de titulante que foi necessário para neutralizar o titulado, equacionar a reação que ocorreu e, com os outros dados em mãos, fazer as contas para descobrir a concentração do titulado.

Cálculos para determinar a concentração do titulado:

Por exemplo, digamos que colocamos 5 mL do titulado, sendo uma solução de HCl de concentração desconhecida no erlenmeyer, e usamos como titulante uma solução básica de NaOH, com concentração conhecida de 0,1 mol/L. Ao final da titulação, lemos na bureta que o volume gasto da solução de NaOH foi de 50 mL.

Portanto, nossos dados são:

MHCl = ?

MNaOH = 0,1 mol/L

VNaOH = 50 mL = 0,05 L

VHCl = 5,0 mL = 0,005 L

A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Veja que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: nHCl =nNaOH .

Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:

MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

MHCl . 0,005 L = 0,1 mol/L . 0,05 L

MHCl = 0,005 mol

             0,005 L

MHCl = 1,0 mol/L

Portanto, a concentração inicial da solução de HCl, nosso titulado, era de 1,0 mol/L.

Explicação: