Qual é o papel da água na dissolução de
compostos iônicos? Por que a água é chamada de solvente
universal?
Soluções para a tarefa
A água é responsável pela dissociação de sólidos iônicos. Sua polaridade permite que suas moléculas interajam tanto com os cátions quanto com os ânions, quebrando as ligações iônicas e formando as interações íon-dipolo (IMAGEM ANEXADA).
A água é conhecida como solvente universal, mas isso não é uma verdade, essa tendência vem de sua capacidade de dissolver muitas substâncias diferentes, mais do que qualquer outro solvente, mas nem todos os compostos são solúveis em água.
Sua capacidade de dissolver está relacionada com sua polaridade e com a polaridade do que vai ser dissolvido. Teoricamente, moléculas polares dissolvem moléculas polares, mas existem substâncias iônicas, sempre polares, que não se dissolvem em água ou se dissolvem muito pouco, como alguns compostos de magnésio, prata, mercúrio e chumbo.
Em se tratando compostos orgânicos, a água é capaz de dissolver alguns, mas essa dissolução está mais relacionada com as interações intermoleculares, como quando uma molécula faz ligação hidrogênio com ela. Ainda assim, outros fatores serão determinantes, como a massa e a distribuição dos átomos de C na cadeia. Em geral, cadeias carbônicas longas, ainda que tenha a presença de um grupo capaz de interagir com a água, são insolúveis na mesma. Existe uma parte da Química que estuda esses fenômenos, chamada Estereoquímica.
