Question

qual e o número total de átomos presentes em uma amostra de 126g de água pura

Answer 1

Analisando a estrutura da água, concluímos que ela possui dois hidrogênios e um oxigênio. Consultando a tabela periódica, podemos ver que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio são, respectivamente, 16 e 1, logo:
H--O--H = 1 + 16 + 1
H20 = 18u
Logo, um mol de água contem 18u. Partindo de tal princípio, precisamos descobrir quantos mols de água estão presentes em 126g. 
126 / 18 = 7
Com isso, descobrimos que em 126g de água, estão presentes 7mols de água. Agora, com auxílio da constante de Avogadro (6,02 . $10^{23} . mo l^{-1}$ ), poderemos facilmente descobrir o número de átomos:
N = 6,02 . $10^{23} . mol^{-1}$ . 7
N = 42,14 . $10^{23}$ moléculas

Espero ter ajudado amigo :)