qual e o numero de protons, neutrons e eletrons de um atomo que apresenta 32 de massa atomica (A) e 16 de numero atomico (Z)?
Soluções para a tarefa
Resposta: massa (A) protons (z) nêutrons (N) elétron (e)
Assim... A =z +Ñ
32 = 16 +Ñ
N=16
Explicação: como no núcleo temos a massa que é formada por prótons (z) e nêutrons (n) é o total é 32 diminuindo os prótons os neutros é 16
Como na estratosfera o número de elétrons.. . Carga negativa... deve ser igual ao de positivas para um átomo neutro ou no estado fundamental... assim z é 16 então (e) é 16.
O número atômico de um elemento químico representa o número de prótons que ele apresenta. Caso seja um átomo, ele não terá carga, assim o número de prótons é o mesmo número de elétrons. A massa atômica é a soma do número de prótons (número atômico) + número de nêutrons. Isso porque somente a massa do próton e nêutron contribuem consideravelmente com a massa total do átomo, já que a massa dos elétrons são tão pequenas que são desprezíveis.
Já que a questão da a informação do número atômico e da massa atômica, é possível saber o número de prótons, nêutrons e elétrons.
Número atômico = 16, logo terá 16 prótons e como é um átomo, terá o mesmo número de elétrons e com isso terá 16 elétrons. A massa atômica é 32, já que ela é a soma do número de prótons e o número de nêutrons, já que sabemos o número de prótons é só subtrair 16 da massa atômica, assim 32 - 16 = 16, assim o número de nêutrons é igual a 16.
Prótons: 16
Nêutrons: 16
Elétrons: 16