Question

Qual é o número de mols de ácido fosfórico necessário para reagir com 3 gramas (75% puro) de hidróxido de cálcio, segundo a equação: 3Ca(OH )2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Answer 1

Resposta:

Equação: 

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 ---- Ca3(PO4)2 + 6H2O

a) Relacionou Hidróxido de Calcio (3Ca(OH)2) com água (6H2O)

  3 mols de h. de cálcio -------- 6 mol de água

4 moles de h. de calcio -------- x moles de água

x = 6 . 4 ÷ 3

x = 24 ÷ 3

x = 8 moles de água 

b) Relacionou o sal (Ca3(PO4)2) com h. de cálcio (3Ca(OH)2)

                                 40.3 + 31.2 + 16.8 -------------- 3 . (40 + 16.2 + 1.2)

                                                y g ----------------------    7,4g

y = 310.7,4 ÷ 222

y = 2294 ÷ 222

y ≈ 10,3 g

c) Relacionou o ácido fosfórico (2 H3PO4) com hid. de cálcio (3Ca(OH)2)

 3 moles de hid. de calcio -------reagem----- 2 moles de ácido fosfórico

 2 moles de hid. de calcio -------reagem----- K moles de ácido fosfórico

                K = 1,33 moles de H3PO4

 1 mol de H3PO4 ------ 98g  (dados do exercício)

 1,33 moles -------------- R g

R = 130,34g

Explicação:

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