Qual é o número de moléculas de um gás qualquer, existente em 8,2 L do mesmo, à temperatura de 127°C e à pressão de 6 atm?
Resposta: 9.10^23 moléculas
O volume V de um gás sofre uma transformação isotérmica e passa para 2,5 V. Quantas vezes a pressão final é menor que a inicial?
Resposta: 0,4
Soluções para a tarefa
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46
Olá
1-) Vamos definir algumas coisas antes ok?
V = 8,2 L
P = 6 atm
T = 127ºC = 400ºK
n= ?
R= 0,082
Vamos achar o número de mols primeiro para depois acharmos o número de moléculas. Considerando um gás ideal temos que:
P.V = nRT
6.8,2 = n.0,082.400
49,2 = 32,8n
n = 49,2/32,8
n = 1,5 mols
Como em 1 mols de átomos há 6.10²³ moléculas, basta fazer uma regra de três:
1 mol ----------6.10²³ moléculas
1,5 mols --------- X moléculas
x = 9.10²³ moléculas há em 1,5 mols
---------------------------------
2-) Vamos organizar algumas coisas antes ok?
V₁ = V
V₂ = 2,5V
P₁ (pressão inicial)
P₂ (pressão final)
Pela relação em transformação isotérmica temos que:
P₁V₁ = P₂V₂
P₁.V = P₂.2,5V (corta o ''V'' dos dois lados fica:)
P₁ = P₂.2,5
P₂ = P₁/2,5
Portanto a pressão final P₂ é 2,5 vezes menor que a pressão inicial P₁ o que faz sentido já que volume final aumentou 2,5 vezes então a pressão diminui na mesma proporção ou seja, 2,5 vezes também
----------------------------
Qualquer dúvida ou erro só avisar
abraço!
1-) Vamos definir algumas coisas antes ok?
V = 8,2 L
P = 6 atm
T = 127ºC = 400ºK
n= ?
R= 0,082
Vamos achar o número de mols primeiro para depois acharmos o número de moléculas. Considerando um gás ideal temos que:
P.V = nRT
6.8,2 = n.0,082.400
49,2 = 32,8n
n = 49,2/32,8
n = 1,5 mols
Como em 1 mols de átomos há 6.10²³ moléculas, basta fazer uma regra de três:
1 mol ----------6.10²³ moléculas
1,5 mols --------- X moléculas
x = 9.10²³ moléculas há em 1,5 mols
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2-) Vamos organizar algumas coisas antes ok?
V₁ = V
V₂ = 2,5V
P₁ (pressão inicial)
P₂ (pressão final)
Pela relação em transformação isotérmica temos que:
P₁V₁ = P₂V₂
P₁.V = P₂.2,5V (corta o ''V'' dos dois lados fica:)
P₁ = P₂.2,5
P₂ = P₁/2,5
Portanto a pressão final P₂ é 2,5 vezes menor que a pressão inicial P₁ o que faz sentido já que volume final aumentou 2,5 vezes então a pressão diminui na mesma proporção ou seja, 2,5 vezes também
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