Qual é o nox do C3H5(NO3)3 PRECISO DO PASSO A PASSO!
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1 resposta · Química
Melhor resposta
Nos compostos do produto acho que não tem problema com o Nox
N2
Nox N = 0
H2O
Nox H = +1
Nox O = -2
CO2
Nox C = +4
Nox O = -2
O2
Nox O = -2
já no reagente (C3H5(NO3)3 ==> Nitroglicerina)
Nox H = +1 (5 átomos ==> total +5)
Nox O = -2 (9 átomos ==> total -18)
para sabermos o Nox do C e do N precisamos analisar a fórmula estrutural da nitroglicerina:
H2C - CH - CH2
.... | .. | ..... |
....O..O......O
.... | .. | ..... |
....N...N.....N
... O2 O2 ..O2
os carbonos H2C (das extremidades) tem Nox = -1 (2 carbonos Nox total -2)
o carbono CH tem Nox = 0
os oxigênio Nox = -2 (9 átomos Nox total -18)
os N Nox +5 (3 átomos Nox total +15)
os H Nox = +1 (5 átomos Nox total +5)
somando -2 + 0 -18 + 15 + 5 = zero
o Nox total da nitroglicerida é ZERO
em compostos desse tipo precisamos analisar o Nox átomo a átomo .... principalmente os átomos de carbono podem ir de -4 a +4
lembrando, cada ligação em que um átomo é mais eletronegativo que o outro, ele fica com Nox = -1 e o outro com Nox=+1
então veja as ligações de cada átomo lembrando das eletronegatividades ....
sobre essa reação:
A nitroglicerina foi o primeiro explosivo a ser empregado em grande escala. É um composto muito explosivo pois "liberta" muitas moléculas de gás.
2 C3H5(NO3)3(l) → 3 N2(g) + 5 H2O(g) + 6 CO2(g) + 1/2 O2(g).?
É exatamente esta velocidade de sua reação de decomposição que faz com a nitroglicerina seja tão explosiva. A rápida expansão dos gases quentes produzidos (há uma conversão entre a energia de ligação para energia cinética) provoca uma onda de choque supersônica. Pela estequiometria da reação acima, 2 moles de nitroglicerina (454 gramas) são capazes de gerar 14,5 moles de gases quentes (quase 280 litros de gases na temperatura ambiente (25ºC) como o calor liberado na reação aumenta muito a temperatura do gás, a maior temperatura expande muito o gás, então a explosão é muito grande).
SUPER EXPLICADO!!!
Melhor resposta
Nos compostos do produto acho que não tem problema com o Nox
N2
Nox N = 0
H2O
Nox H = +1
Nox O = -2
CO2
Nox C = +4
Nox O = -2
O2
Nox O = -2
já no reagente (C3H5(NO3)3 ==> Nitroglicerina)
Nox H = +1 (5 átomos ==> total +5)
Nox O = -2 (9 átomos ==> total -18)
para sabermos o Nox do C e do N precisamos analisar a fórmula estrutural da nitroglicerina:
H2C - CH - CH2
.... | .. | ..... |
....O..O......O
.... | .. | ..... |
....N...N.....N
... O2 O2 ..O2
os carbonos H2C (das extremidades) tem Nox = -1 (2 carbonos Nox total -2)
o carbono CH tem Nox = 0
os oxigênio Nox = -2 (9 átomos Nox total -18)
os N Nox +5 (3 átomos Nox total +15)
os H Nox = +1 (5 átomos Nox total +5)
somando -2 + 0 -18 + 15 + 5 = zero
o Nox total da nitroglicerida é ZERO
em compostos desse tipo precisamos analisar o Nox átomo a átomo .... principalmente os átomos de carbono podem ir de -4 a +4
lembrando, cada ligação em que um átomo é mais eletronegativo que o outro, ele fica com Nox = -1 e o outro com Nox=+1
então veja as ligações de cada átomo lembrando das eletronegatividades ....
sobre essa reação:
A nitroglicerina foi o primeiro explosivo a ser empregado em grande escala. É um composto muito explosivo pois "liberta" muitas moléculas de gás.
2 C3H5(NO3)3(l) → 3 N2(g) + 5 H2O(g) + 6 CO2(g) + 1/2 O2(g).?
É exatamente esta velocidade de sua reação de decomposição que faz com a nitroglicerina seja tão explosiva. A rápida expansão dos gases quentes produzidos (há uma conversão entre a energia de ligação para energia cinética) provoca uma onda de choque supersônica. Pela estequiometria da reação acima, 2 moles de nitroglicerina (454 gramas) são capazes de gerar 14,5 moles de gases quentes (quase 280 litros de gases na temperatura ambiente (25ºC) como o calor liberado na reação aumenta muito a temperatura do gás, a maior temperatura expande muito o gás, então a explosão é muito grande).
SUPER EXPLICADO!!!
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