qual é o nox de Nicl2 ?
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2
NiCl2 -> Ni²+ + 2Cl-
Nox do níquel: +2
Nox do cloro: -1
Logo, teremos nas semi-reações:
Ni²+ +2e- -> Niº
2Cl- -2e- -> Cl2
Logo, o níquel receberá 2 mols de eletrons para se reduzir para cada mol de NiCl2. Como teremos que eletrodepostar 58,7g de níquel, que corresponde a sua própria massa molar (1 mol), precisaremos exatamente de 2 mols de eletrons (2 faraday)
1 mol e- = 1F
2 mols e- = 2F
R: 2,0 faradays. Letra B
Abraços ;D
luly2351:
muito obrigada
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