Question

Qual é o elemento químico neutro que tem número de massa igual a 4X, número de prótons igual a 2X-2 e que possui 22 nêutrons? *

Answer 1

Os elementos químicos são compostos por átomos de igual número atômico. Na tabela periódica os elementos que compõem o elementos é a massa, número atômico e seu símbolo. Ademais, devido a algumas fórmulas, é fácil identificar os elementos.

Fórmulas envolvendo massa, número atômico e neutrôns.

Primeiramente, é válido ressaltar que o número atômico (Z) é igual ao número de prótons (P), pois o número atômico corresponde a quantidade de prótons no núcleo atômico. Logo:

• P = Z;

Soma-se a isso o fato da massa dos átomos ser calculada a partir da soma de prótons e nêutrons. Os elétrons não são considerados no cálculo da massa, pois, em comparação ao núcleo, sua massa é desprezível, sendo assim:

• A (massa) = Z (número atômico) + n (número de nêutrons)

Cálculos

Para resolver o exercício proposto, é preciso separara a resolução em duas partes:

1° Calcular o valor de x

Dados:

• Massa = 4x;
• Prótons = 2x - 2;
• Nêutrons: 22.

Dada a equação "A = P + n", temos que:

A = P + n

4x = 2x - 2 + 22

4x - 2x = -2 + 22

2x = 20

x = 20/2

x = 10

2° Substituir o valor do x

Massa

A = 4x

x = 10

Logo,

A = 4 × 10

A = 40.

Prótons

p = 2x - 2

x = 10

Logo,

p = 2 × 10 - 2

p = 18.

Conclusão

Conforme o que foi exposto, é possível afirmar que o elemento que possui massa de 40u e número atômico (z = p) igual a 18 é o Argônio.

Aprofunde seu conhecimento:

Modelos Atômicos: https://brainly.com.br/tarefa/29120945

Cálculo da massa dos elementos: https://brainly.com.br/tarefa/29289993