Question

Qual é o aumento da energia interna de um sistema se 700 calorias de calor são fornecidas a ele e um trabalho de 900 Joules é aplicado a ele?​

Answer 1

O problema indica que 700 calorias de calor estão sendo fornecidas a ele, isso significa que Delta Q será positivo, por outro lado nos diz que 900 Joules de trabalho serão aplicados ao sistema, aqui o sinal de Delta W terá que ser negativo, já que eles estão aplicando no sistema.

Conhecendo esta análise podemos resolver o problema da seguinte forma:

Vamos converter as 700 calorias de calor em Joules. Por quê? Porque o SI ( Sistema Internacional ) de medição padroniza dessa forma.

700cal [ 4,2J/1cal] = 2940J

Lembre - se que Delta W = -900J porque como dissemos, o trabalho está sendo aplicado ao sistema. Agora, de acordo com a fórmula da primeira lei da termodinâmica, vamos começar a substituir.

Delta Q = Delta U + Delta W

Limpando "Delta U"

Delta U = Delta Q - Delta W

Substituindo:

Delta U = 2940J - ( -900J ) = 2940 + 900 = 3840J

Isso seria o resultado do nosso aumento de energia interna.

Mais informações sobre a primeira lei da termodinâmica:

https://brainly.com.br/tarefa/4162532