Qual é o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor de uma solução contendo 100g de açúcar, C12H22O11 em 500g de água a 250C, sabendo-se que a pressão de vapor da água pura a 250C é 23,76mmHg? Qual é a pressão de vapor da solução?
Soluções para a tarefa
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Propriedades Coligativas estudam as alterações das propriedades físicas de um solvente quando se acrescenta um soluto não volátil. Essas propriedades são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose. É importante ressaltar que essas alterações só dependem do número de partículas dispersas e não da natureza do soluto.
- O que é tonoscopia?
É a propriedade que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando nele se adiciona um soluto não volátil. A pressão máxima de vapor de um solvente puro será sempre maior do que a pressão de vapor de uma solução.
- Como resolver?
1º PASSO: identificar os dados:
m₁ = 100 g de açúcar
M₁ = 342 g/mol
m₂ = 500 g de água
M₂ = 18 g/mol
P₂ = 23,73 mmHg
2º PASSO: calcular o número de mols de cada substância:
n₁ = m₁ / M₁ ⇒ n₁ = 100 g / 342 g/mol ⇒ n₁ = 0,29 mol de açúcar
n₂ = m₂ / M₂ ⇒ n₂ = 500 g / 18 g/mol ⇒ n₂ = 27,8 mol de água
3º PASSO: calcular a fração molar:
x₁ = n₁ / n₁ + n₂ ⇒ x₁ = 0,29 / 0,29 + 27,8 ⇒ x₁ = 0,29 / 28,09 ⇒ x₁ = 0,01
4º PASSO: fórmula da lei de Raoult:
∆P = x₁ . P₂
ΔP = 0,01 . 23,76 mmHg
ΔP = 0,2376 mmHg
Saiba mais sobre tonoscopia em:
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