Question

qual é adefercan básica entre substancias moleculares e iÔnicas

Answer 1

Nas substâncias moleculares, as ligações entre os átomos são covalentes: os átomos compartilham elétrons entre si. Por exemplo, a molécula de nitrogênio (N²); cada átomo tem 5 elétrons na camada de valência (última camada). De acordo com a regra de octeto, para se manter estável, um átomo deve ter 8 elétrons na camada de valência. Assim, os dois átomos de N se ligam por uma tripla ligação, e cada átomo passa a ter os seus próprios 5 elétrons e mais outros 3 que compartilha do outro.

Na substâncias iônicas, os elétrons se ligam por "doações" de elétrons. Esse tipo de ligação é mais comum nos sais, mas pode ocorrer em outras substâncias também. Ela ocorre nas ligações entre os elementos das famílias mais "periféricas" da tabela periódica. Por exemplo, uma molécula de NaCl (cloreto de sódio): o cloro possui 7 elétrons na camada de valência, enquanto o sódio possui apenas 1. Então, para que ambos alcancem a estabilidade, o Na "doa" este seu único elétron para o Cl, para que este complete seus 8 elétrons, enquanto que no Na, a camada de valência passa a ser a que antes era a penúltima, que já possuia 8 elétrons. A união entre eles então se dá por diferenças de carga elétrica, pois o Na, com um elétron a menos que seu número de prótons, passa a ter carga positiva, enquanto que o Cl, que passa a ter um elétron a mais que seu número de prótons, passa a ter carga negativa, fazendo com que os dois átomos se atraiam.
Espero ter ajudado