Question

Qual é a temperatura, em Kelvin, de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gas
ocupam o volume de 50 L à pressão de 1.246 mmHg na referida temperatura?
Considere nesse caso, R = 62,3 mmHg.L.mol K.



Qual o valor da temperatura, em Celsius, do exercício anterior?
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Answer 1

Anote todas as informações:

n=2,5 mols

V=50L

P=1246 mmHg

R=62,3 mmHg*L/mol*K

Utilize a Lei Geral dos Gases:

$PV=nRT \\ 1246 \times 50=2,5 \times 62,3 \times T \\ T=62300 \div 155,75 \\ T=400K$

Transformando em Celsius:

$T_C= 400-273 \\ T_C= 127$

A temperatura é de 127ºC