Question

Qual é a substância mais alcalina do seu sistema?

Answer 1

olha eu peguei oque estava no meu livro de ciencias ta bem grande espero que nao se encomode 

O nitrogênio é um elemento muito importante em sistemas aquáticos, sendo vital como macronutriente; é a chave para a formação de aminoácidos e consequentemente das proteínas, estas, constituintes dos enzimas e componentes estruturais das paredes das células. Sem o elemento N (nitrogênio) não existe vida. 

*Ele se encontra na água sob três compostos: gás dissolvido, combinações inorgânicas e orgânicas, sendo fixado na forma molecular pelas bactérias e cianofíceas, mas todas tendo enorme importância na cinética das águas e do solo. 

Para tanto é necessário que ocorra, concomitantemente, o processo físico, o químico e o biológico, com interação das suas variáveis como, temperatura, luminosidade, alcalinidade, fotossíntese, oxidação, presença de certos microrganismos e a não presença e/ou em níveis abaixo dos limitantes, de certos metais, compostos halogenados, etc. 

1. Introduçào. 

O correto conhecimento das várias fases do seu ciclo e acertadas atitudes durante o tempo de criação dos organismos aquáticos, deve fazer parte da rotina de qualquer produtor, caso queira ter sucesso no seu empreendimento. 

Por exemplo, o inadequado manejo na ocasião do escoamento do fundo de um tanque, ou devido à construção incorreta do sistema de lançamento de suas águas, ou até da sua inexistência, ocasionam mortandades de organismos, o que advém do arraste e revolvimento da camada mais profunda, portanto menos oxigenada e rica de substâncias tóxicas, estas oriundas dos processos biogeoquímicos naturais (oxidação, pH, ciclo do fósforo, do carbono, do cálcio, etc.), favorecendo a formação e acumulo de nitritos, nitratos, ácidos orgânicos, sais, CO2, CH4, fenóis, algumas aminas e compostos amoniacais.. 

Na verdade, deve-se ter em mente que no sistema aquático, inúmeras, complexas e naturais ações ocorrem e deverão sempre ocorrer para se ter o que se chama de sistema em equilíbrio. 

No caso do ciclo de nitrogênio, essas ações deverão gerar substâncias como amônia orgânica e inorgânica, nitrito, nitrato e o próprio nitrogênio na sua forma mais simples. Portanto, essas ocorrências devem sempre ser tomadas como as mais naturais possíveis, embora sejam extremamente específicas. 

Inúmeros são os microorganismos que podem produzir compostos amoniacais, nas suas mais diversas formas, mas somente uns poucos atuam no processo de nitrificar, ou seja, participar da oxidação biológica do nitrogênio amoniacal para nitrito e a seguir para nitrato. 

São eles os pertencentes aos gêneros de bactérias nitrificantes, como as Nitrosomonas, Nitrobacter, Nitrosococcus, Nitrospira e Nitroococcus, sendo autótrofas, o que significa que seu crescimento não depende da matéria orgânica, e até podendo se utilizar de compostos como o dióxido de carbono (CO2) satisfazendo assim suas necessidades quanto ao carbono ou usar a luz e compostos inorgânicos para obter energia. Alguns organismos tidos heterótrofos, ou seja que necessitam da matéria orgânica para o crescimento e reprodução, podem nitrificar, porém são uma minoria. 

2. O ciclo do nitrogênio. 

Ocorre sob três estágios distintos: nitrificação, desnitrificação e amonificação. 

2.1. - Nitrificação. 



Se dá em duas fases, na presença de microorganismos autótrofos quimiosintetizantes e em pH pouco alcalino: a nitrosação com as bactérias Nitrosomonas e a nitratação com as Nitrobacter. 

Então a reação NH4+ (amônia) + O2 (gás oxigênio), na presença de bactérias (nitrosomonas), resulta o NO2 (nitrito) + H (hidrogênio) + H2O (água); o H + NO2, dependendo da temperatura e pH baixo, pode resultar em HNO2 (ácido nitroso), mas em situação de equilíbrio o NO2 + O2 na presença das bactérias (nitrobacter), resulta em NO3(nitrato). 

Assim: 

NH3 + H2O ¬ ® NH4+ + OH 


Nitrosomonas spp 

2NH4+ + 3O2 ® 2NO2- + 4H+ + 2H2O 

Nitrobacter spp 

2NO2- + O2 ® 2NO3- 

A amônia orgânica (NH3), oriunda da degradação da matéria orgânica, é muito tóxica para organismos aquáticos, porém sendo a forma ideal no processo de oxidação das águas; já o NO2 (nitrito) é tóxico em altos níveis e carcinogenico quando fizer parte de certos compostos (ação sinergica, ou seja, um composto aumentando a ação tóxica do outro), sendo por isso importante procurar-se manter o nitrogênio na forma mais adequada, nas águas. Sem dúvida alguma é melhor ter-se o nitrogênio em estado de nitrato (NO3), por ser de imediata assimilação pelos organismos, como as algas, a princípio não sendo tóxico, e também servindo como fonte alternativa de oxigênio e nitrogênio para a vida, durante períodos de baixa concentração de O2 , no caso, durante a noite. 

O íons amônio-NH4+ é o primeiro produto não orgânico liberado na amonificação(NH3 + H2O ® NH4+ + OH-), sendo oxidado pelas nitrosomonas, produzindo o íons nitrito-NO2 ,(pouco solúvel e tóxico) que posteriormente é oxidado pelas nitrobactérias, transformando em íons nitrato-NO3. 

N