Qual é a solubilidade molar do CaF2 em uma solução que contém NaF 0,100 molar?
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CaF2 ==== > Ca2+(aq) + 2 F-(aq)
X ==== > X+ + 2X-
Kps = [ X ] [ 2 X]^2 = 4 [ X^3 ] = 3,9 x 10^(-11)
4 X^3 = 39 x 10^(-12)
X^3 = 9,75 x 10^(-12)
X ~ 2,136 x 10^(-4) M
b) Nesse caso ja temos q:
[ F- ] = 10^(-2)
A quantidade de F- dissolvido pelo CaF2 sera << 10^(-2) M, q e' o [F-] vindo do NaF.
De forma q a solubilidade vai ser
S = [ Ca2+]
3,9 x 10^(-11) = [Ca2+] [ 10^(-2) ]^2
[Ca2+] = 3,9 x 10^(-11) / 10^(-4)
S = [Ca2+] = 3,9 x 10^(-7) M
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