Question

Qual é a quantidade em mol de HCl que será produzida a partir de 2,0 mol de hidrogênio gasoso e 3,0 mol de cloro gasoso?

Answer 1

Resposta: 4 mols de HCl

Explicação:

Em problemas assim, sempre escreva a equação química balanceada que descreve o que está acontecendo:

$H_{2} + Cl_{2}$ → 2$HCl$

Mas o exercício nos forneceu 2 mols de $H_{2}$ e 3 mols de $Cl_{2}$, isso, portanto faz com que sejam produzidos mais de 2 mols de HCl.

Mas quantos são produzidos então?

Em primeiro lugar, precisamos saber se há algum reagente em excesso. E realmente há!

Façamos a seguinte raciocínio utilizando a reação química balanceada:

Para cada mol de H2 utilizamos um mol de Cl2

Portanto, se eu usasse os 2 mols de H2 fornecidos, eu precisaria usar 2 mols de Cl2. Mas o exercício me deu 3, ou seja sobra 1 mol de Cl2.

Se eu utilizasse os 3 mols de Cl2 fornecidos, eu precisaria de usar 3 mols de H2. Mas o exercício me deu apenas 2, ou seja, falta 1 mol de H2.

Nós acabamos de descobrir quem está em excesso: o Cl2 (1 mol dele) e dessa forma nós não podemos utilizá-lo para fazer os cálculos. Temos que utilizar quem "está em falta", porque ele é meu reagente limitante.

Assim, utilizando a proporção entre o H2 e o HCl (1:2), obtemos a seguinte regra de três:

1 mol H2 ----- 2 mols HCL

2 mol H2 ---- X mol de HCl

X = 4 mols de HCl