Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água H2O, na queima completa do acetileno C2H2?
2C2H+5O2 ->4CO2 <- 2H2O
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Resolução:
Reação química de formação do acetileno:
2 C2H2 + 5 O2 ----> 4 CO2 + 2 H2O
5 mols de O2 --------------> 2 mols de H2O
x mols de O2 -------------> 17,5 mols de H2O
2.x = 5 .17,5
2x = 87,5
x = 87,5 / 2
x = 43,75 mols de O2
logo:
Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol
1 mol de O2 ---------------------> 32 g de O2
43,75 mols de O2 ------------> y g de O2
y = 43,75 .32
y = 1400 g de O2
espero ter ajudado!.
Reação química de formação do acetileno:
2 C2H2 + 5 O2 ----> 4 CO2 + 2 H2O
5 mols de O2 --------------> 2 mols de H2O
x mols de O2 -------------> 17,5 mols de H2O
2.x = 5 .17,5
2x = 87,5
x = 87,5 / 2
x = 43,75 mols de O2
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Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol
1 mol de O2 ---------------------> 32 g de O2
43,75 mols de O2 ------------> y g de O2
y = 43,75 .32
y = 1400 g de O2
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