Question

Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 48,5 mol de água, H₂O, na queima completa do acetileno, C₂H₂? 

12,3 mols

438,27 mols

6 mols

121,25 mols

1,23 mols

Answer 1

Olá, HalfKilo.

A reação balanceada de combustão do acetileno é representada por:

$C_{2}H_{2}\ +\ \frac{5}{2}O_{2} \rightarrow\ 2\ CO_{2}\ + H_{2}O$

Ou seja, pela estequiometria da reação, vemos que a produção de 1 mol de água na reação consome 5/2 mol de oxigênio. Podemos, por regra de três encontrar a quantidade de oxigênio consumida para a produção de 48,5 mol de acetileno:

1 mol H₂O ---- 5/2 mol O₂

48,5 mol H₂O ---- x

$x\ =\ \frac{48,5\ mol H_{2}O\ \times\ \frac{5}{2}\ mol\ O_{2}}{1\ mol\ H_{2}O}\ =\ 121,25\ mol\ O_{2}$

São necessários 121,25 mol de oxigênio para produzir 48,5 mol de água na combustão completa do acetileno.

Resposta correta: alternativa D.

Espero ter ajudado.