Question

Qual é a quantidade de calor necessária para

elevar de -20°C a 120 °C um pedaço de gelo com

massa de 5 Kg?

Dados:

Calor específico da água: 1,00 cal/g.°C

Calor específico do gelo: 0,50 cal/g.°C

Calor específico da água no estado de vapor: 0,48

cal/g.°C

Calor latente de fusão: 80 cal/g

Calor latente de vaporização: 540 cal/g​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

para elevar de -20°C a 120 °C um pedaço de gelo, teremos três mudanças de estado físico:

- 20º a 0º => calor sensível do gelo

0º => calor latente de fusão

0º a 100º => calor sensível da água

100º=> calor latente da água

100º a 120º => calor latente de vaporização

Q = m c Δt(gelo) + ml(fusão) + mcΔt(água)+ ml(vapor)  + mcΔt(vapor)

Q = 5 . 0,5 (-20) + 5 . 80 + 5 . 1 . 100 + 5 . 540 + 5 . 0.48 . 20

Q = - 50 + 400 + 500 + 2700 + 48

Q = 3598 cal

Answer 2

Resposta:QT=3698000 cal

Explicação:

m=5 Kg x 1000--->5000 g

c1=0,50 cal/g°C,To1=-20°C,T1=0°C,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

c3=1 cal/g°C,To3=0°C,T3=100°C,Q3=?

L4=540 cal/g,Q4=?

c5=0,48 cal/g°C,To5=100°C,T5=120°C,Q5=?

QT=?

Q1=m.c1.ΔT1                         Q2=m.L2                 Q3=m.c3.ΔT3

Q1=5000.0,50.[0-(-20)]       Q2=5000.80          Q3=5000.1.(100-0)

Q1=2500.[0+20]                   Q2=400000 cal     Q3=5000.100

Q1=2500.20                                                           Q3=500000 cal

Q1=50000 cal

Q4=m.L4                     Q5=m.c5.ΔT5

Q4=5000.540            Q5=5000.0,48.(120-100)

Q4=2700000 cal       Q5=2400.20  

                                    Q5=48000 cal

QT=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

QT=50000+400000+500000+2700000+48000

QT=3698000 cal