Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de metano (CH4)? 1 CH₄(g) + 2 O₂ (g) ➜ 2 CO₂ (g) + 2 H₂O(v) ΔH = – 880 kJ/mol CH₄
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Resposta:
Liberará (-) ∆H = -4400kg/mol
Explicação:
Pela equação 1 CH₄(g) libera (-) 880kg/mol
1 CH₄(g) + 2 O₂ (g) ➜ 2 CO₂ (g) + 2 H₂O(v) ΔH = – 880 kJ/mol CH₄
Então:
5CH₄(g) + 10 O₂ (g) ➜ 10 CO₂ (g) + 10 H₂O(v) ∆H = -5.880 kg/mol
Ou seja, ∆H = -4400kg/mol
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