qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de c2h5oh? me ajudeeem e ganhem um abraço!
Soluções para a tarefa
1mol-----------1365,6kj
5mol------------Q
Q=5x1365,6.: Q=-6828kj
portanto a quantidade de calor liberado foi de -6.828kj
A quantidade de calor liberado ou absorvido foi de: 6865 kJ.
O que é a Entalpia?
A entalpia é descrita como uma quantidade de energia que é presenta em uma determinada reação, ou seja, ela é capaz de calcular o calor de um sistema através do meio da variação de entalpia (que por sua vez é determinada por ΔH).
PS: A variação da entalpia por sua vez é determinada através da diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes.
Então analisando o enunciado, veremos que a combustão está liberando energia, o que nos permite descrever que esse será um processo exotérmico. Além de que nossa molar valerá: 46 g mol^-1, portanto quando desenvolvermos a regra de três:
1 mol --- 1373 kJ
5 mol --- x
x = 1373 . 5
x = 6865 kJ (ele não está absorvendo e sim, liberando).
Para saber mais sobre Entalpia:
https://brainly.com.br/tarefa/44227546
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SJP3
