Qual é a pressão exercida por 2,5 mois de gás hidrogênio a uma temperatura de 100 °C e volume de 50 L. Constante universal dos gases perfeitos: 0,082 atm L/mol K.
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Resposta:P=1,5293 atm ou 1,53 atm
Explicação:
n=2,5 mols,T=100°C+273--->373°K,V=50 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
50.P=2,5.0,082.373
50.P=76,465
P=76,465/50
P=1,5293 atm ou 1,53 atm
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