Química, perguntado por ArdavanSarraf, 1 ano atrás

Qual é a pressão em mm de Hg exercida por 440g de CO2 num recipiente de 623L a -73°C?
(Dados: MM do CO2 = 44g/mol; R = 62,3)

Soluções para a tarefa

Respondido por GênioInvocado

Olá.

Basta usar a equação de Clapeyron:

$P*V=n*R*T\\ P=\frac { n*R*T }{ V } \\ \\ P=\frac { \frac { 440 }{ 44 } *62,3*200 }{ 623 } \\ \\ \boxed {P=200mmHg}$

ArdavanSarraf: ?????

GênioInvocado: O que exatamente você não entendeu?

ArdavanSarraf: Na verdade eu não entendi nada, eu não tenho uma boa base pra tentar resolver essas questões porque minha professora de química é muuuuuuuito ruim

GênioInvocado: Conhece essa equação aí em cima? Dos gases ideiais, a de Claperyon, estudada também em Termodinâmica na física.

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