Qual é a molaridade do K+ em uma solução que contém 80 ppm de k4[Fe(CN)6] ?
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Molaridade é a concentração mol/L ou Concentração Molar, é calculada por:
Número de Mols / Volume
80 ppm quer dizer que para cada um 10^6 de gramas de solvente há 80g de soluto, que no caso, é K4[Fe(CN)6]. Ou seja a massa de soluto nessa solução é de 80x10^-6g ou 80ug.
Calculando a massa molar desse composto acha-se que 368.35 g/mol.
numero de mols = massa em gramas / massa molar
n = 80ug / 368.35
n = 0,217 mols
Fazendo a sua dissociação:
K4Fe(CN)6 ----> 4K+ + Fe(CN)6^-4
0,217 ------------ 4x0,217 ----- 0,217 (lei de proust, proporções constantes)
Portanto numero de mols de K+ é de 0,868 mols.
Usando a concentração molar tem-se que:
M = 0,868 / 10^6
M = 0,868x10^-6 mol/L
Qualquer duvida ou erro estou a disposição
Número de Mols / Volume
80 ppm quer dizer que para cada um 10^6 de gramas de solvente há 80g de soluto, que no caso, é K4[Fe(CN)6]. Ou seja a massa de soluto nessa solução é de 80x10^-6g ou 80ug.
Calculando a massa molar desse composto acha-se que 368.35 g/mol.
numero de mols = massa em gramas / massa molar
n = 80ug / 368.35
n = 0,217 mols
Fazendo a sua dissociação:
K4Fe(CN)6 ----> 4K+ + Fe(CN)6^-4
0,217 ------------ 4x0,217 ----- 0,217 (lei de proust, proporções constantes)
Portanto numero de mols de K+ é de 0,868 mols.
Usando a concentração molar tem-se que:
M = 0,868 / 10^6
M = 0,868x10^-6 mol/L
Qualquer duvida ou erro estou a disposição
rodhrigorios:
mas eu acho q tá incompleta
a massa ñ seria 754,87 não?
e dividiria a massa q é 754,87/368 q é a massa molecular
K Potássio 39.0983 4
Fe Ferro 55.845 1
C Carbono 12.0107 6
N Nitrogênio 14.0067 6
TOTAL : 368.3426g/mol
É isso ai mesmo cara, 368,35 g/mol
Fe Ferro 55.845 1
C Carbono 12.0107 6
N Nitrogênio 14.0067 6
TOTAL : 368.3426g/mol
É isso ai mesmo cara, 368,35 g/mol
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