Question

Qual é a molaridade do K+ em uma solução que contém 63,3 ppm de k3[Fe(CN)6] (329,3 g/mol)? Uma vez nque a solução é tão diluida, é razoável considerar que sua densidade é 1,00g/mL.

Answer 1

63,3 ppm é uma solução muito diluída, considerando a sua densidade que foi dada : d = 1,00 g/mL, isso significa  que 63,3 ppm = 63,3 g/mL 

Transformando g/mL em g/L:

1 g/mL ----------- 1000 g/L
63,3 g/mL ------- x g/L

x = 63,3 / 1000
x = 0,0633 g/L

Agora calculamos sua molaridade , ou seja:

M = Concentração / massa molar

M = 0,0633 / 329,3

M = 1,92.10⁻⁴ mol/L

Por fim a molaridade do K⁺ será:

Fazendo a sua dissociação teremos:

1 K₃[Fe(CN)₆] = 3 K⁺+ 1 [Fe(CN)₆]³⁻
↓                        ↓           ↓
1 mol              3 mol     1 mol
     
Note que temos 3 mols de K⁺ por fim:

( 1,92.10⁻⁴  ) . 3 => 5,77.10⁻⁴ mol/L⁻¹

espero ter ajudado!