Question

qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12,0g ,até completar 250 ML de solução? explique passo a passo por favor..

Answer 1

Primeiro você calcula a massa molar do cloreto de sódio ( NaCl)

Números atômicos : Na = 23 u   e Cl = 35,5 u

NaCl = 23 + 35,5  = 58,5 g/mol

Agora calcula o número de mols ( n ) presente em 12,0 g do cloreto de sódio :

1 mol NaCl --------------- 58,5 g
n mol NaCl --------------- 12,0 g

n = 12,0 / 58,5

n = 0,205 mols de NaCl

Volume = 250 mL, como a molaridade é expressa em mol / L ( lê - se : mol por litro ) você converte 250 mL em litros:

1 L ------------- 1000 mL
x L ------------- 250 mL

x = 250 / 1000

x = 0,25 L

Por fim :

Molaridade = números de mols  / Volume em litros

M = 0,205 mols / 0,25 L

M =  0,82 mol/L⁻¹

espero ter ajudado!