Question

Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que contém 12 Kg desse sal em 2 litros de solução? (Na=23;I=127) *

Answer 1

Ao calcular a molaridade concluímos que seria igual a 40 mol/L.

Solução:

Para calcular a molaridade da solução preparada, devemos dividir os mols do soluto com a volume solução.

• A característica das soluções é que são misturas homogêneas porque não podemos ver os componentes que a compõem, as soluções são uma mistura de um soluto e um solvente.

• O soluto tem a característica de estar presente em pequena quantidade, tanto em volume quanto em massa, o soluto pode ser diluído com o solvente contando sua solubilidade e quantidade.

De acordo com o problema, é apresentada uma solução de iodeto de sódio com uma quantidade de soluto igual a 12 kg e um volume de solução igual a 2 litros. Primeiro devemos calcular os mols do soluto para isso multiplicamos a massa molar pelo soluto, a massa molar de um composto pode ser calculada multiplicando o subíndice de um composto e somando a massa molar de cada componente. Calculamos a massa molar do iodeto de sódio:

$\sf \large \rm MM(NaI) = 23 ~g/mol+ 127~g/mol$

$\sf \large \rm MM(NaI) = 150~g/mol$

• Curiosidade: a massa molar mostra a massa presente em 1 mol.

Vemos que a massa molar está em gramas por mol e a massa do soluto está em quilogramas e não em gramas e isso pode dar unidades incompatíveis, para passar de quilogramas para gramas devemos multiplicar x quilogramas por 1000 gramas e dividir por 1 kg :

$\sf \large \rm 12~kg \cdot \left(\dfrac{1000~g}{1~\not kg}\right) = 12,000~ g$

• Esta massa de iodo de sódio deve ser dividida pela massa molar para obter o número de mols:

$\sf \large \rm n(NaI) =\dfrac{12,000~\not g}{150~\not g/mol}$

$\sf \large \rm n(NaI) = 80~mol$

• Uma vez encontrado o número de mols, podemos calcular a molaridade, para isso dividimos o número de mols do soluto pelo volume da solução .

$\sf \large \rm M=\dfrac{80~mol}{2~L}$

$\boxed{\boxed{\sf \large \rm M=40~mol/L ~\checkmark}}$

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