Question

Qual é a molaridade de uma solução de cloreto de sódio ( NaCI), de massa a 15g dissolvidos em 350g de água? ( Na = 23; CI = 35,5) ​

Answer 1

Resposta:

M= 0,73 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= ?

m1= 15 g

m(H₂O) = 350 g ==> V= 350 mL= 0,35 L

MM(NaCℓ)= 23 + 35,5= 58,5 u ==> M= 58,5 g/mol

M= 15 g ÷ 58,5 g/mol * 0,35 L)

M= 15 * 20,47

M= 0,73 mol/L

Answer 2

A molaridade dessa solução é de 0,7 M.

Dados:

• 15 g de NaCl

• 350 g de água

• MM Na = 23 g/mol

• MM Cl = 35,5 g/mol

Calculando a massa molar do NaCl:

$23 + 35,5 = 58,5~ g/mol$

Logo 15 g são:

58,5 g ------ 1 mol

15 g --------- x mol

x = 0,2564 mol em 350 mL. Então 1000 mL:

0,2564 ----- 350

x ------------- 1000

x = 0,7326 mol/L.

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