Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16
Soluções para a tarefa
W=molalidade
ma= massa da amostra
ms= massa solvente
MM= massa molar
W=1000. ma/ms.MM
Dados
ma= 34,2g
ms=200g
MM=342g/mol
Aplicando
W=1000.34,2/200.342
W= 0,5 molal (mol/kg)
A molalidade da solucao do exercicio e 0,5 mol/Kg.
Vejamos como resolver esse exercicicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
Massa molar da sacarose:
C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16) = 342 g/mol
342 g - 1 mol
34,2 g - x mol
342 x = 34,2
x = (34,2)/(342)
x = 0,1 mol
Molalidade e a quantidade de mols por massa de solvente.
Molalidade = 0,1 mol/0,2 Kg = 0,5 mol/Kg
Portanto a molalidade da solucao do exercicio e 0,5 mol/Kg.
A sacarose, também conhecida como açúcar de mesa, é um tipo de glicídio formado por uma molécula de glicose (C₁₂H₂₂O₁₁), produzida pela planta ao realizar o processo de fotossíntese, e uma de frutose. Encontra-se em abundância na cana-de-açúcar, frutas e na beterraba.
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