Question

Qual é a massa molecular de um gás, se a sua densidade é 2,43 g dm3 a 74,5 kPa e 109°C?

Answer 1

A equação dos gases ideais é:
P.V=n.R.T
n=P.V/R.T
Como:
n=m/MM
Então:
m/MM=P.V/R.T
Rearranjando:
m/V=P.MM/R.T
Como densidade é:
d=m/V
Fica:
d=P.MM/R.T
Isolando a massa molecular:
MM=d.R.T/P

Condições:
d=2,43g/dm³  (1dm³=1L)
d=2,43g/L
T=109°C=382K
Converteno unidades da pressão:
101,325kPa ---- 1atm
74,5 ------- x
X=0,735atm
P=0,735atm
R=0,082atm.L/mol.K

MM=d.R.T/P
MM=2,43.0,082.382/0,735
MM≈102,5g/mol

Espero ter ajudado :)