Question

qual é a massa molar do gás cuja amostra de 10g a pressão de 0,5atm e uma temperatura de 200K, com volume de 7dm^3​

Answer 1

Olá, tudo bem?

Resolução:

Densidade do gás

                                  $\boxed{d=\frac{m}{V}}$  ⇔ $\boxed{d=\frac{M.P}{R.T} }$

Onde:

d=densidade do gás ⇒ [g/L]

m=massa ⇒ [g]

V=volume ⇒ [L]

M=massa molar ⇒ [g/mol]

P=Pressão ⇒ [atm]

R=constante geral dos gases ⇒ [atm.L/mol.K]

T=temperatura absoluta ⇒ [K]

Dados:

m=10g

P=0,5 atm

T=200 K

R=0,082 atm.L/mol.K

V=7 dm³=7Litros

M=?

A massa molar do gás:

Temos que:

                                  $d=\dfrac{m}{V}$ (II)

                                  $d=\dfrac{M.P}{R.T}$

Isolando ⇒ (M) e substituindo (II) em (I), fica:

                                  $M=\dfrac{d.R.T}{P}\\\\M=\dfrac{m.R.T}{V.P}$

Substituindo os dados:

                                   $M=\dfrac{10*0,082*200}{7*0,5}\\\\M=\dfrac{164}{3,5}\\\\\boxed{M\cong46,9g/mol}$

Bons estudos!!!!